Sample records for copper hydroxides
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Sample records 1 - 2 shown.



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Análise termodinâmica visando estabelecer as condições ideais de síntese da ferrita de cobre a partir de solução aquosa a baixa pressão/ Thermodynamic analysis to establish the ideal conditions for copper ferrite synthesis from aqueous solutions at low pressure

Moore, F.; Ribeiro, K. M.; Almendra, E. R.; Ogasawara, T.
1999-05-01

Resumo em português A literatura assinala que a ferrita de cobre é uma das ferritas possíveis de obtenção a partir da solução aquosa a baixa pressão, isto é, um precipitado misto de hidróxidos de ferro e de cobre submetido a um tratamento de cristalização em temperaturas e pressões ordinárias (inferior a 100 ° C e aproximadamente 1 atm de pressão) resultará em ferrita de cobre cristalina. Utilizando o Programa de Aplicativos HSC Chemistry for Window (mais) s 3.0, foram construídos diagramas eH-pH para grande número de atividades de Cu e Fe na solução aquosa, na condição de atividade de cobre igual à ferro. A partir destes gráficos uma solução aquosa potencialmente neutra, diagramas de pFe-pH (onde pFe=-loga Fe) foram construídos para cada uma das 3 temperaturas selecionadas (25, 150 e 300 ° C). A análise dos diagramas revela que o domínio pFe-pH de estabilidade da ferrita cuprosa, CuFeO2, decresce com a elevação do sistema de 25 °C para 150 °C e 300 °C. Entretanto, as previsões dos diagramas obtidos concordam bem com os fatos experimentalmente conhecidos na literatura. Resumo em inglês The literature on the subject points out that copper ferrite is one of the ferrites possible to be obtained from aqueous solutions at low pressures, that is, a mist precipitate of iron and copper hydroxides submitted to a crystallization treatment at ordinary temperatures and pressures (lower than 100° C and at approximately 1 atm pressure) will result in the form of crystalline copper ferrite. Using the HSC Chemistry for Windows 3.0 software, (mais) eH -pH diagrams for sufficiently large number of activities of Cu and Fe in the aqueous solutions, under condition of activity of copper=activity of iron, were constructed. From these diagrams, for a potentiometrically neutral aqueous solution, a pFe-pH diagram (where pFe=-loga Fe) has been constructed for each of the three selected temperatures (25, 150 and 300° C). Furthermore, the predictions of the obtained diagrams are in good agreement with the experimentally known facts.

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Uma técnica de saturação de vermiculita com micronutrientes catlônicos/ A techinique of saturating vermiculite with cationic micronutrients

Kinjo, Toshiaki; Silveira, Ronaldo Ivan; Marconi, Arary; Abrahão, Ibrahim O.
1987-01-01

Resumo em português Estudou-se uma técnica de impregnar micronutrientes catiônicos, como zinco , cobre, manganês e ferro, na vermiculita. A técnica adotada foi de reagir a vermiculita ácida (saturada com Íon H+) com os hidróxidos de micronutrientes. Durante a reação, deve ocorrer neutralização do Ton H+ da vermiculita e adsorção de micronutrientes catiônicos neste mineral. Os resultados de extração dos micronutrientes obtidos com HCI 0,1 N e NH4OAc 0,5 N e pH 4,8 mostraram qu (mais) e a técnica utilizada funciona bem para o zinco e o cobre. Para o manganês, a preparação do hidróxido deve ser feita numa pH acima de 8,5 a fim de obter uma precipitação total. Quanto à impregnação do ferro, a técnica funciona. Porém, sua solubilidade no extrator de NH4OAc 0,5 N com pH 4,8 é muito baixa. Resumo em inglês The purpose of this work was to study a method of saturating vermiculite with cationic micronutrients, such as zinc, copper, manganese, and iron. The technique used was to react H - saturated vermiculite with hydroxides of micronutrients. During the reaction, there should occur neutralization of H+ ion of the vermiculite and adsorption of the micronutrients in the mineral. The results of micronutrients extracted by 0.1 N HC1 and 0.5 N NH4OAc pH 4.8 showed that the saturat (mais) ion of zinc and copper worked well. For manganese, its precipitation as hydroxide should be done in the pH greater than 8.5 in order to get total precipitation. The method also worked for the saturation of iron, but its solubility In the solution of 0.5 N NH4OAc pH 4.8 was very low.

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