Sample records for ENTALPIA LIBRE (free enthalpy)
from WorldWideScience.org

Sample records 1 - 7 shown.



1

Efecto de la Temperatura sobre la Viscosidad de Soluciones Acuosas Diluidas de 1,2-Pentanodiol/ Effect of the Temperature on the Viscosity of Diluted Aqueous Solutions of 1,2-Pentanediol

Páez, Manuel S; Lafont, Jennifer; Portacio, Alfonso A
2009-01-01

Resumen en español Se determinó la viscosidad de las soluciones acuosas diluidas de 1,2-pentanodiol a varias temperaturas entre 283 y 308 K usando un viscosímetro Ubbelohde. Se evaluaron los coeficientes B de viscosidad, la variación dB/dT, la entalpía, entropía y energía libre de Gibbs de activación. Se encontró que el coeficiente B, disminuye con el aumento de la temperatura. Los valores obtenidos para dB/dT son pequeños y negativos para todas las temperaturas, lo cual indica que (mas) el 1,2-pentanodiol tiene un efecto formador sobre la estructura del agua y la presencia de interacciones específicas causadas por uniones hidrógeno entre el diol y el agua Resumen en inglés Viscosity of diluted aqueous solutions of 1,2-pentanediol was determined at several temperatures between 283 and 308 K, using an Ubbelohde viscometer. The B coefficients for viscosity, the variation dB/dT, the enthalpy, the entropy and the free Gibbs activation energy were evaluated. It was found that the B coefficient decreases as the temperature increases. The values obtained for dB/dT are both low and negative for all the temperature measures, which indicate that the 1 (mas) ,2-pentanediol has a structure forming effect on water and the presence of specific interactions caused by hydrogen bonds between diol and water

Scientific Electronic Library Online (Spanish)

2

EFECTO DE ALGUNOS SOLVENTES ORGÁNICOS EN SATURACIÓN SOBRE LAS FUNCIONES TERMODINÁMICAS DE DISOLUCIÓN DEL NAPROXÉN EN MEDIOS ACUOSOS A pH FISIOLÓGICO/ EFFECT OF SOME ORGANIC SOLVENTS IN SATURATION ON THE THERMODYNAMIC FUNCTIONS OF DISSOLUTION FOR NAPROXEN IN AQUEOUS MEDIA AT PHYSIOLOGICAL pH

MORA G., Carolina P.; BARBOSA B., Helber J.; MARTÍNEZ R., Fleming
2007-01-01

Resumen en español El naproxén (NAP) es un anti-inflamatorio no esteroidal de amplio uso en la actualidad; sin embargo, sus propiedades fisicoquímicas aún no han sido totalmente estudiadas. Como una contribución a la caracterización fisicoquímica del NAP en solución acuosa, en la presente investigación se evalúa el efecto de algunos solventes orgánicos en saturación acuosa sobre las funciones termodinámicas de solución del NAP a pH fisiológico. A partir de valores de solubilid (mas) ad a diferentes temperaturas, mediante las ecuaciones de Gibbs y de van't Hoff, se determinan las funciones termodinámicas energía libre de Gibbs, entalpía y entropía, para los procesos de solución y de solvatación del NAP en tres medios acuosos a pH 7,4 y saturados, cada uno de ellos con octanol, W(ROH), miristato de isopropilo, W(MIP) o cloroformo, W(CLF). Los resultados se comparan con los obtenidos para el mismo fármaco en buffer puro, W, presentados previamente en la literatura. La solubilidad del NAP a 25,0 °C se incrementa en el siguiente orden: W(ROH) Resumen en inglés Naproxen (NAP) is a widely used non-steroidal anti-inflammatory drug, whose physicochemical properties have not been thoroughly studied. As a contribution to the physicochemical characterization of NAP in aqueous solution, we evaluated the effect of some organic solvents in aqueous saturation on the thermodynamic functions of a NAP solution at physiological pH. Based on solubility values at different temperatures, using the equations of Gibbs and Van´t Hoff, the thermody (mas) namic functions Gibb´s free energy, enthalpy and enthropy were determined for the solution and salvation processes of NAP in three aqueous saturated media at pH 7,4, each one of them with octanol W(ROH), isopropyl myristate W(IPM), or chloroform W(CLF). Results were compared with those obtained for NAP in pure buffer, W, previously reported. Solubility of NAP at 25º C increased in the following order: W(ROH)

Scientific Electronic Library Online (Spanish)

3

Estudio de la síntesis de acetato de butilo: 2. Análisis de las condiciones de equilibrio químico/ A study of butyl acetate synthesis: 2- Analysing chemical equilibrium conditions

Orjuela Londoño, Álvaro; Leiva Lenis, Fernando; Boyacá Mendivelso, Luis Alejandro; Rodríguez Niño, Gerardo; Carballo Suárez, Luis María
2005-12-01

Resumen en español En este trabajo se adelantó un estudio de la reacción de esterificación de ácido acético y n-butanol en fase líquida (Patm = 560 mmHg), utilizando una resina de intercambio iónico (Lewatit K-2431) como catalizador. Se efectuaron ensayos para determinar la influencia de la carga del catalizador, la temperatura y la relación molar de alimentación (ácido/alcohol), sobre la constante de equilibrio químico. Se pudo reconocer el fenómeno de adsorción selectiva de l (mas) os componentes sobre la matriz de la resina, y se comprobó su efecto sobre las condiciones de equilibrio químico, para diferentes relaciones iniciales de ácido y alcohol. Se utilizó un modelo no ideal (UNIQUAC) para evaluar las actividades de los componentes, y se realizó el cálculo de la energía libre y la entalpía estándares de la esterificación (ΔGº= -1.874 Kcal/mol, ΔHº= -5.335 Kcal/mol), las cuales corresponden con lo reportado en trabajos previos. Finalmente, se obtuvo una expresión que permite evaluar la constante de equilibrio químico, de carácter aparente, donde se toman en cuenta los efectos térmicos y los asociados al equilibrio de fases líquido-polímero. Dicha expresión concuerda con los datos experimentales y con los reportados en otros estudios. Resumen en inglés In this work, a study on the liquid phase esterification reaction of acetic acid and butyl alcohol (Patm = 560 mmHg) was made, using an ion exchange resin (Lewatit K-2431) as catalyst. A set of assays to determinate, catalyst load, temperature and molar ratio (acid/alcohol) effect on the chemical equilibrium constant were carried out. The selective sorption phenomenon of the components over the resin matrix was noticed, and its effect on the equilibrium conditions, with d (mas) ifferent acid/alcohol starting ratio, was verified. A non-ideal model (UNIQUAC) was used in order to calculate the component activities, and standard free energy and enthalpy of esterification were calculated (ΔGº= -1.874 Kcal/mol, ΔHº= -5.335 Kcal/mol), corresponding with the reported data from previous works. Finally, an expression to calculate equilibrium constant, with an apparent character, was obtained considering thermal effects and those associated with liquid-polymer phase equilibrium. Such expression is in good agreement with the experimental and reported data.

Scientific Electronic Library Online (Spanish)

4

The multidrug efflux regulator TtgV recognizes a wide range of structurally different effectors in solution and complexed with target DNA: evidence from isothermal titration calorimetry

Guazzaroni, María Eugenia; Krell, Tino; Felipe, Antonia; Ruiz, Raquel; Meng, Cuixiang; Zhang, Xiaodong; Gallegos, María Trinidad; Ramos, Juan L.
2005-03-13

Digital.CSIC (Spain)

7

Bean starch as ingredient for gluten-free bread

Krupa, Urszula; Rosell, Cristina M.; Sadowska, Jadwiga; Soral-Śmietana, Maria
2010-05-20

Digital.CSIC (Spain)